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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
8.
El ácido yodhídrico se emplea como suplemento de las dietas deficientes en yodo. Se usa además en la fabricación de tintura de yodo. Su proceso de descomposición produce hidrógeno y yodo diatómico.
c) A partir de los datos del gráfico calcular la velocidad de reacción en cada intervalo I1, I2 e I3
c) A partir de los datos del gráfico calcular la velocidad de reacción en cada intervalo I1, I2 e I3
Respuesta
Para cada intervalo, la velocidad promedio se calcula como:
$v = \frac{\Delta [\text{HI}]}{\Delta t}$
Como la concentración de $\mathrm{HI}$ disminuye en el tiempo, el valor va a ser negativo (ya que es un reactivo que se consume). Tomamos los datos de los puntos marcados y los intervalos:
Intervalo I1: de 0 a 3 min
$[\text{HI}]$ va de 0,7 mol/L a 0,5 mol/L
$\Delta[\text{HI}]$ = 0,5 - 0,7 = -0,2 mol/L
$\Delta t$ = 3 - 1 = 2 min
$v_{I1} = \frac{-0,2}{3} = -0,1 \ \mathrm{mol/(L \cdot min)}$
Intervalo I2: de 3 a 6 min
$[\text{HI}]$ va de 0,5 mol/L a 0,3 mol/L
$\Delta[\text{HI}]$ = 0,3 - 0,5 = -0,2 mol/L
$\Delta t$ = 6 - 3 = 3 min
$v_{I2} = \frac{-0,2}{3} = -0,067 \ \mathrm{mol/(L \cdot min)}$
Intervalo I3: de 6 a 9 min
$[\text{HI}]$ va de 0,3 mol/L a 0,1 mol/L
$\Delta[\text{HI}]$ = 0,1 - 0,3 = -0,2 mol/L
$\Delta t$ = 9 - 6 = 3 min
$v_{I3} = \frac{-0,2}{3} = -0,067 \ \mathrm{mol/(L \cdot min)}$
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